液液萃取裝置揮發(fā)酚、陰離子技術(shù)參數(shù)

萃取指的是從一種物質(zhì)中提純出東西
而分液是指把一種物質(zhì)中的兩種或兩種以上的物質(zhì)分開
2.舉個不太恰當(dāng)?shù)睦?杏是一種常見的水果,如果我們現(xiàn)在想做杏仁露,這時我們需要的就是杏的核的部分,我就可以理解成是萃取;但是現(xiàn)在又出現(xiàn)了一種情況,就是有一個人他想把杏仁和杏肉分開,做成兩種食品,這時我們就可以理解成分液了
3.萃取和分液的物理狀態(tài)也不一樣
你好好想一下,然后再看看別人是怎么說的,對比一下,我不知道說的是否準(zhǔn)確

萃取指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。
　　基本簡介
　　萃取（Extraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。萃取又稱溶劑萃取或液液萃?。ㄒ詤^(qū)別于固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用于石油煉制工業(yè)），是一種用液態(tài)的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過程，是一種廣泛應(yīng)用的單元操作。
　　基本原理
　　利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

　　分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù)，物質(zhì)對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質(zhì)時，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質(zhì)的量是多少，都是如此。屬于物理變化。用公式表示。
　　CA/CB=K
　　CA.CB分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。K是一個常數(shù)，稱為“分配系數(shù)"。
　　有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解于水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質(zhì)（如氯化鈉），利用“鹽析效應(yīng)"以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，?？商岣咻腿⌒Ч?br style="box-sizing: border-box; color: rgba(0, 0, 0, 0.85); font-family: -apple-system, BlinkMacSystemFont, "Apple Color Emoji", "Segoe UI", Roboto, Ubuntu, "Helvetica Neue", Helvetica, Arial, "PingFang SC", "Hiragino Sans GB", "Microsoft YaHei UI", "Microsoft YaHei", "Source Han Sans CN", sans-serif; background-color: rgb(245, 246, 248);"/>　　要把所需要的化合物從溶液中萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重復(fù)萃取數(shù)次。利用分配定律的關(guān)系，可以算出經(jīng)過萃取后化合物的剩余量。
　　設(shè)：V為原溶液的體積
　　w0為萃取前化合物的總量
　　w1為萃取一次后化合物的剩余量
　　w2為萃取二次后化合物的剩余量
　　wn為萃取n次后化合物的剩余量
　　S為萃取溶液的體積
　　經(jīng)一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/V；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/S；兩者之比等于K，即：
　　w1/V =K w1=w0 KV
　　(w0-w1)/S KV+S
　　同理，經(jīng)二次萃取后，則有
　　w2/V =K 即
　　(w1-w2)/S
　　w2=w1 KV =w0 KV

　　KV+S KV+S

　　因此，經(jīng)n次提取后:

　　wn=w0 ( KV )

　液液萃取裝置揮發(fā)酚、陰離子　KV+S
　　當(dāng)用一定量溶劑時，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)總是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數(shù)次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應(yīng)該注意，上面的公式適用于幾乎和水不相溶的溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預(yù)期的結(jié)果。
　　儀器:分液漏斗
　　常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，直餾汽油。
　　要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶 。
　　萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng) 。
　　溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度 。
　　相關(guān)規(guī)律：有機溶劑易溶于有機溶劑，極性溶劑易溶于極性溶劑，反之亦然。
　　方法介紹
　　向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然后通過兩液相的分離，實現(xiàn)組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以與大量的水分開。
　　基本的操作是單級萃取。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際界面進入萃取劑中，直到組分在兩相間的分配基本達到平衡。然后靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉(zhuǎn)變成的萃取液和由料液轉(zhuǎn)變成的萃余液。單級萃取達到相平衡時，被萃組分B的相平衡比